Dmitry Mendeleyev e a Tabela Periódica

1. Você pode se lembrar da Tabela Periódica dos Elementos como uma carta sombria em sua parede da sala de aula. Se assim for, você nunca imaginou seu propósito real: É uma folha de fraude gigante. 2. A tabela tem servido estudantes de química desde 1869, quando foi criado por Dmitry Mendeleyev, um professor irritadiço na Universidade de São Petersburgo. 3. Com prazo de um editor iminente, Mendeleyev não teve tempo para descrever todos os 63 elementos então conhecidos. Então ele virou-se para um conjunto de dados de pesos atômicos meticulosamente reunidos por outros. 4. Para determinar os pesos, os cientistas tinham passado correntes através de várias soluções para dividi-las em seus átomos constituintes. Respondendo a polaridade de uma bateria, os átomos de um elemento iriam deslocarem-se para um lado, os átomos de outro elemento para o outro lado. Os átomos foram recolhidos em recipientes separados e depois pesados. 5. A partir deste processo, os químicos determinaram os pesos - que eram todos relativos, necessários para estabelecer um ranking útil. 6. Ele escreveu o peso para cada elemento em um cartão de índice separado e os classificados como em solitário. Elementos com propriedades similares formaram um "terno" que ele dispôs em colunas ordenadas ascendentemente pelo peso atômico. 7. Agora ele tinha uma nova Lei Periódica ("Elementos organizados de acordo com o valor de seus pesos atômicos apresentavam uma periodicidade clara de propriedades") que descrevia um padrão para todos os 63 elementos. 8. Onde a tabela de Mendeleiev tivesse espaços em branco, ele previu corretamente os pesos e comportamentos químicos de alguns elementos em falta - gálio, escândio, e germânio. 9. Mas quando o argônio foi descoberto em 1894, não se encaixava em nenhuma das colunas de Mendeleiev – os gases nobres passaram despercebidos porque não eram reativos - e assim hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio tiveram de ser ordenados em uma coluna separada.  10. Em 1902, ele reconheceu que ele não tinha previsto a existência destes elementos - os incrivelmente não reativos gases nobres que se constituem agora todo o oitavo grupo da tabela. 11. Agora classificamos os elementos segundo o seu número de prótons, ou "número atômico", que determina a configuração de um átomo, elétrons com carga oposta e, portanto, suas propriedades químicas. 12. Os gases nobres (extrema-direita na tabela periódica) têm conchas de elétrons fechadas, razão pela qual eles são quase inertes. 13. Amor atômico: Tome uma moderna tabela periódica, corte as colunas do meio, e dobre-as uma vez ao longo do meio do Grupo 4 de elementos. Os grupos que têm estruturas de eletrons juntam-se complementarmente e combinam-se uns com os outros. 14. Cloreto de sódio é o sal de mesa! Pode prever outros compostos comuns, como o cloreto de potássio, utilizado em doses muito grandes, como parte de uma injeção letal. 15. O 4° grupo de elementos (como IVA acima) liga-se prontamente uns com os outros e consigo mesmo. Silício com silício ad infinitum ligações de silício para cima em redes cristalinas, usado para fazer semicondutores para computadores. 16. Os átomos de carbono, também do Grupo 4 ligam-se em longas cadeias, e pronto: açúcares. A flexibilidade química do carbono é o que torna a molécula-chave da vida. 17. Mendeleyev supôs erradamente que todos os elementos são imutáveis. Mas átomos radioativos têm núcleos instáveis, o que significa que pode se mover no gráfico. Por exemplo, urânio (elemento 92) decai gradualmente por toda uma série de elementos leves, que termina com chumbo (elemento 82). 18. Para além da borda: átomos com números atômicos mais elevados do que 92 não existem naturalmente, mas podem ser criados por elementos com outros elementos ou partes deles sob bombardeios. 19. Os dois mais novos membros da tabela periódica, elementos ainda sem nome, 114 e 116, foram reconhecidos oficialmente em junho passado. O número 116 decai e desaparece em milissegundos. (Três elementos, 110 a 112, também foram nomeados oficialmente no início deste mês.). Eles estão experimentando encontrar elementos mais pesados com a convicção ou teimosia de achar um elemento transurânico estável e que não decaia em milissegundos. 20. O físico Richard Feynman, uma vez previu que o número 137 define o limite exterior da tabela; adicionar quaisquer mais prótons produziria uma energia que só poderia ser quantificada por um número imaginário, tornando o elemento 138 e superior impossíveis. Talvez. Editor Paulo Gomes de Araújo Pereira.